Lo más probables es que sepamos que la presión atmosférica se trata de aquella fuerza que ejerce el aire sobre la atmosfera de la Tierra, sin embargo, también es de suma importancia conocer la formula y unidades de la presión atmosférica para que así podamos comprender un poco más con respecto a este tema.
La fórmula de la presión atmosférica
Al igual que cualquier materia, movimiento o fuerza física, la presión atmosférica posee una fórmula que la caracteriza y ayuda a estudiarlas y calcularla.
Pa=ρgh
- ρ es la densidad del mercurio ρ=13550 kg/m3
- g es la aceleración de la gravedad g=9.81 m/s2
- h es la altura de la columna de mercurio h=0.76 m al nivel del mar
El barómetro
Para poder conocer la formula y unidades de la presión atmosférica, existe el barómetro, el cual es un instrumento que fue inventado por Evangelista Toricelli.
El barómetro se trata de un tubo largo que se encuentra cerrado por uno de sus extremos, mientras que por el otro se le introduce mercurio. Al barómetro se le da vuelta sobre un recipiente que contenga el mismo metal (mercurio) en forma líquida para así poder calcular la presión.
A pesar de que el barómetro de mercurio es el más conocido y el que es considerado como “tradicional”, también existen otros tipos, entre los que se destacan el barómetro de aneroide, alímetros barométricos, barómetro de fortín.
Las unidades de medida
El barómetro se caracteriza por poseer una unidad de medida que lleva por nombre hectopascal y se abrevia hPa.
El barómetro que utiliza mercurio, al medir la presión utiliza las referencias denominadas como “pulgadas de mercurio” o “milímetros de mercurio”, los cuales son utilizados para marcar la cantidad de presión que el barómetro logra detectar.
Conocer la formula y unidades del a presión atmosférica, es de gran importancia conocer cómo funcionan los barómetros que existentes y tener en cuenta el resto de los factores de la presión atmosférica, como la zona geográfica y la meteorología, por lo que es importante estudiar un poco sobre el tema con anterioridad.
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